Концентрация ионов водорода при заданных концентрациях гидроксид-ионов
Найти молярную концентрацию ионов H⁺ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет: а) 10⁻⁴; б) 3,2·10⁻⁶; в) 7,4·10⁻¹¹.
Дано
а)
`[OH^-] = 10^(-4) text{ моль/л}`
б)
`[OH^-] = 3.2*10^(-6) text{ моль/л}`
в)
`[OH^-] = 7.4*10^(-11) text{ моль/л}`
Найти
а)
`[H^+] = text{ ?}`
б)
`[H^+] = text{ ?}`
в)
`[H^+] = text{ ?}`
Решение
В водном растворе при 25°C произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов постоянно и равно ионному произведению воды:
`K_w = [H^+]*[OH^-] = 10^(-14)`
а)
Выразим концентрацию ионов водорода:
`[H^+] = (K_w)/([OH^-]) = (10^(-14))/(10^(-4)) = 10^(-10) text{ моль/л}`
б)
Выразим концентрацию ионов водорода:
`[H^+] = (K_w)/([OH^-]) = (10^(-14))/(3.2*10^(-6)) = 3.125*10^(-9) text{ моль/л}`
в)
Выразим концентрацию ионов водорода:
`[H^+] = (K_w)/([OH^-]) = (10^(-14))/(7.4*10^(-11)) = 1.351*10^(-4) text{ моль/л}`
Ответ
а)
`[H^+] = 10^(-10) text{ моль/л}`
б)
`[H^+] = 3.125*10^(-9) text{ моль/л}`
в)
`[H^+] = 1.351*10^(-4) text{ моль/л}`