Концентрация гидроксид ионов при заданной концентрации ионов водорода
Найти молярную концентрацию ионов OH⁻ в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна: а) 10⁻³; б) 6,5·10⁻⁸; в) 1,4·10⁻¹².
Дано
а)
`[H^+] = 10^(-3) text{ моль/л}`
б)
`[H^+] = 6.5*10^(-8) text{ моль/л}`
в)
`[H^+] = 1.4*10^(-12) text{ моль/л}`
Найти
а)
`[OH^-] = text{ ?}`
б)
`[OH^-] = text{ ?}`
в)
`[OH^-] = text{ ?}`
Решение
В водном растворе при 25°C произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов постоянно и равно ионному произведению воды:
`K_w = [H^+]*[OH^-] = 10^(-14)`
а)
Выразим концентрацию гидроксид-ионов:
`[OH^-] = (K_w)/([H^+]) = (10^(-14))/(10^(-3)) = 10^(-11) text{ моль/л}`
б)
Выразим концентрацию гидроксид-ионов:
`[OH^-] = (K_w)/([H^+]) = (10^(-14))/(6.5*10^(-8)) = 1.538*10^(-7) text{ моль/л}`
в)
Выразим концентрацию гидроксид-ионов:
`[OH^-] = (K_w)/([H^+]) = (10^(-14))/(1.4*10^(-12)) = 7.143*10^(-3) text{ моль/л}`
Ответ
а)
`[OH^-] = 10^(-11) text{ моль/л}`
б)
`[OH^-] = 1.538*10^(-7) text{ моль/л}`
в)
`[OH^-] = 7.143*10^(-3) text{ моль/л}`