pH растворов по концентрации ионов водорода
Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов H⁺ (в моль/л) равна: а) 2·10⁻⁷; б) 8,1·10⁻³; в) 2,7·10⁻¹⁰.
Дано
а)
`[H^+] = 2*10^(-7) text{ моль/л}`
б)
`[H^+] = 8.1*10^(-3) text{ моль/л}`
в)
`[H^+] = 2.7*10^(-10) text{ моль/л}`
Найти
а)
`pH = text{ ?}`
б)
`pH = text{ ?}`
в)
`pH = text{ ?}`
Решение
а)
Вычислим pH:
`pH = -lg[H^+] = -lg(2*10^(-7)) = 6.7`
б)
Вычислим pH:
`pH = -lg[H^+] = -lg(8.1*10^(-3)) = 2.09`
в)
Вычислим pH:
`pH = -lg[H^+] = -lg(2.7*10^(-10)) = 9.57`
Ответ
а)
`pH = 6.7`
б)
`pH = 2.09`
в)
`pH = 9.57`