Масса 14% раствора азотной кислоты для реакции с карбонатом натрия
Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO3, в нём равна 14%), требующегося на реакцию с 2 моль карбоната натрия.
Дано
`n(Na_2CO_3) = 2 text{ моль}`
`ω(HNO_3) = 14%`
Найти
`m(р-ра HNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции карбоната натрия с азотной кислотой:
`Na_2CO_3 + 2HNO_3 = 2NaNO_3 + CO_2 text{↑} + H_2O`
Согласно уравнению реакции, количество вещества азотной кислоты в 2 раза больше количества карбоната натрия:
`n(HNO_3) = 2*n(Na_2CO_3) = 2*2 = 4 text{ моль}`
Найдём массу чистой азотной кислоты:
`m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 4*63 = 252 text{ г}`
Рассчитаем массу 14%-ного раствора азотной кислоты:
`m(р-ра HNO_3) = (100*m(HNO_3))/(ω(HNO_3)) = (100*252)/14 = 1800 text{ г}`
Ответ
`m(р-ра HNO_3) = 1800 text{ г}`