Масса 20% соляной кислоты для 160 г 25% раствора гидроксида натрия
Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано
`m(text{р-ра } NaOH) = 160 text{ г}`
`ω(NaOH) = 25%`
`ω(HCl) = 20%`
Найти
`m(text{р-ра } HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`NaOH + HCl = NaCl + H_2O`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(text{р-ра } NaOH))/100 = (25*160)/100 = 40 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 40/40 = 1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества соляной кислоты равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(HCl) = n(NaOH) = 1 text{ моль}`
Найдём массу чистой соляной кислоты:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 1*36.5 = 36.5 text{ г}`
Рассчитаем массу 20%-ного раствора соляной кислоты:
`m(text{р-ра } HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*36.5)/20 = 182.5 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } HCl) = 182.5 text{ г}`