Атомная масса и название металла по объёму водорода
8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.
Дано
`m(Me) = 8 text{ г}`
`V(H_2) = 4.48 text{ л}`
Найти
`A_r(Me) = text{ ?}`
`Me text{ — } ?`
Решение
Запишем уравнение реакции металла со степенью окисления +2 с водой:
`Me + 2H_2O = Me(OH)_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 4.48/22.4 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода:
`n(Me) = n(H_2) = 0.2 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 8/0.2 = 40 text{ г/моль}`
Относительная атомная масса металла численно равна его молярной массе:
`A_r(Me) = 40`
Относительная атомная масса металла соответствует кальцию.
Ответ
`A_r(Me) = 40`
`Me` — кальций (`Ca`)