Расчет эквивалентной массы металла по объему водорода

`m(Me) = 2 text{ г}`

`V(H_2) = 1.12 text{ л}`

`B(Me) = 2`

`MeO = text{ ?}`

Запишем уравнение реакции двухвалентного металла с кислотой:

`Me + 2H^+ = Me^{2+} + H_2 text{↑}`

Найдём количество вещества выделившегося водорода:

`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 1.12/22.4 = 0.05 text{ моль}`

Вычислим массу водорода:

`m(H_2) = n(H_2) * M(H_2) = 0.05 * 2 = 0.1 text{ г}`

По закону эквивалентов находём эквивалентную массу металла:

`(m(Me))/(M_э(Me)) = (m(H_2))/(M_э(H_2))`

`M_э(Me) = (m(Me) * M_э(H_2))/(m(H_2)) = (2 * 1)/(0.1) = 20 text{ г/моль-экв}`

Рассчитаем молярную массу металла:

`M(Me) = (M_э(Me)) / (f_э(Me)) = 20/(1/2) = 40 text{ г/моль}`

Молярная масса 40 г/моль соответствует кальцию (Ca), соответственно формула оксида: CaO.

`M_э(Me) = 20 text{ г/моль-экв}`

`CaO`