Эквивалентная масса металла по 380 мл водороду при 21°C
При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21℃ и давлении 104,5 кПа (784 мм рт. ст.). Найти эквивалентную массу металла.
Дано
`m(Me) = 1.28 text{ г}`
`V(H_2) = 380 text{ мл} = 0.38 text{ л}`
`t = 21°C`
`p = 104.5 text{ кПа}`
Найти
`M_э(Me) = text{ ?}`
Решение
Приведём объём водорода к нормальным условиям (н.у.). Используем объединённый газовый закон (нормальные условия: p₀ = 101.325 кПа, T₀ = 273.15°К:
`(p_0 * V_0(H_2))/(T_0) = (p * V(H_2))/(T)`
`V_0(H_2) = (p * V(H_2) * T_0)/(p_0 * T) = (104.5 * 0.38 * 273.15)/(101.325 * 294.15) = 0.3639 text{ л}`
Найдём эквивалентный объём водорода при н.у.:
`V_э(H_2) = V_m * f_э(H_2) = 22.4 * 1/2 = 11.2 text{ л/моль-экв}`
По закону эквивалентов:
`(m(Me))/(M_э(Me)) = (V_0(H_2))/(V_э(H_2))`
Отсюда:
`M_э(Me) = (m(Me) * V_э(H_2))/(V_0(H_2)) = (1.28 * 11.2)/(0.3639) = 39.4 text{ г/моль-экв}`
Ответ
`M_э(Me) = 39.4 text{ г/моль-экв}`