Формула углеводорода по данным сжигания и плотности
При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу этого вещества.
Дано
`m(C_xH_y) = 4.4 text{ г}`
`m(CO_2) = 13.2 text{ г}`
`D_text{возд.}(C_xH_y) = 1.52`
Найти
`C_xH_y = text{ ?}`
Решение
Найдём молярную массу углеводорода по относительной плотности по воздуху:
`M(C_xH_y) = D_text{возд.}(C_xH_y)*M(возд.) = 1.52*29 = 44 text{ г/моль}`
Найдём количество вещества углеводорода:
`n(C_xH_y) = (m(C_xH_y))/(M(C_xH_y)) = 4.4/44 = 0.1 text{ моль}`
Найдём количество вещества углерода по массе углекислого газа:
`n(CO_2) = (m(CO_2))/(M(CO_2)) = 13.2/44 = 0.3 text{ моль}`
`n(C) = n(CO_2) = 0.3 text{ моль}`
Найдём количество атомов углерода в молекуле углеводорода:
`x = (n(C))/(n(C_xH_y)) = 0.3/0.1 = 3`
Найдём массу водорода в углеводороде:
`m(H) = m(C_xH_y) - m(C) = 4.4 - 0.3*12 = 0.8 text{ г}`
Найдём количество вещества водорода:
`n(H) = (m(H))/(M(H)) = 0.8/1 = 0.8 text{ моль}`
Найдём количество атомов водорода в молекуле углеводорода:
`y = (n(H))/(n(C_xH_y)) = 0.8/0.1 = 8`
Соответственно, молекулярная формула углеводорода:
`C_3H_8`
Ответ
`C_3H_8`