Молекулярная формула вещества по продуктам сгорания
При сжигании органического вещества образовалось 1,26 г воды, 0,896 л оксида углерода (IV) и 0,224 л азота (н. у.). Найдите молекулярную формулу этого вещества.
Дано
`m(H_2O) = 1.26 text{ г}`
`V(CO_2) = 0.896 text{ л}`
`V(N_2) = 0.224 text{ л}`
Найти
C_2H_7N
Решение
Найдём количество вещества углерода по объёму углекислого газа:
`n(CO_2) = (V(CO_2))/(V_m) = 0.896/22.4 = 0.04 text{ моль}`
`n(C) = n(CO_2) = 0.04 text{ моль}`
Найдём количество вещества водорода по массе воды:
`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 1.26/18 = 0.07 text{ моль}`
`n(H) = 2*n(H_2O) = 2*0.07 = 0.14 text{ моль}`
Найдём количество вещества азота по его объёму:
`n(N_2) = (V(N_2))/(V_m) = 0.224/22.4 = 0.01 text{ моль}`
`n(N) = 2*n(N_2) = 2*0.01 = 0.02 text{ моль}`
Найдём соотношение атомов C : H : N в молекуле:
`n(C) : n(H) : n(N) = 0.04 : 0.14 : 0.02`
`n(C) : n(H) : n(N) = 2 : 7 : 1`
Простейшая формула вещества:
`C_2H_7N`
Ответ
`C_2H_7N`