Химическая формула вещества по продуктам сгорания
При полном сжигании 0,68 г неизвестного вещества получили 1,28 г оксида серы (IV) и 0,36 г воды. Найдите химическую формулу сжигаемого вещества.
Дано
`m(в-ва) = 0.68 text{ г}`
`m(SO_2) = 1.28 text{ г}`
`m(H_2O) = 0.36 text{ г}`
Найти
Формула вещества?
Решение
Найдём количество вещества оксида серы(IV) и массу серы в нём:
`n(SO_2) = (m(SO_2))/(M(SO_2)) = 1.28/64 = 0.02 text{ моль}`
`n(S) = n(SO_2) = 0.02 text{ моль}`
`m(S) = n(S)*M(S) = 0.02*32 = 0.64 text{ г}`
Найдём количество вещества воды и массу водорода в ней:
`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 0.36/18 = 0.02 text{ моль}`
`n(H) = 2*n(H_2O) = 2*0.02 = 0.04 text{ моль}`
`m(H) = n(H)*M(H) = 0.04*1 = 0.04 text{ г}`
Проверим, есть ли в веществе кислород:
`m(O) = m(в-ва) - m(S) - m(H) = 0.68 - 0.64 - 0.04 = 0 text{ г}`
Кислорода нет. Соотношение атомов S и H:
`n(S) : n(H) = 0.02 : 0.04 = 1 : 2`
Простейшая формула — `H_2S`.
Проверим совпадает ли масса сожжённого вещества:
`n(H_2S) = n(S) = 0.02 text{ моль}`
`m(H_2S) = n(H_2S)*M(H_2S) = 0.02*34 = 0.68 text{ г}`
Найденная масса совпадает с массой сожжённого вещества. Следовательно, формула вещества:
`H_2S`
Ответ
`H_2S`