Масса осадка из раствора нитрата серебра и соляной кислоты
Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра со 120 г соляной кислоты (массовая доля HCl равна 20%), равна 1) 15 г 2) 14,35 г 3) 143,5 г 4) 150 г.
Дано
`m(text{р-ра } AgNO_3) = 170 text{ г}`
`ω(AgNO_3) = 10%`
`m(text{р-ра } HCl) = 120 text{ г}`
`ω(HCl) = 20%`
Найти
`m(AgCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`AgNO_3 + HCl = AgCl text{↓} + HNO_3`
Найдём массу нитрата серебра в растворе:
`m(AgNO_3) = (ω(AgNO_3)*m(text{р-ра } AgNO_3))/100 = (10*170)/100 = 17 text{ г}`
Найдём массу хлороводорода в растворе:
`m(HCl) = (ω(HCl)*m(text{р-ра } HCl))/100 = (20*120)/100 = 24 text{ г}`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(AgNO_3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3)) = 17/170 = 0.1 text{ моль}`
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 24/36.5 = 0.6575 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Нитрат серебра в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему.
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида серебра равно количеству вещества нитрата серебра:
`n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу осадка хлорида серебра:
`m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.1*143.5 = 14.35 text{ г}`
Ответ
`m(AgCl) = 14.35 text{ г}`