Масса осадка из 585 мг 20% раствора хлорида натрия
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 585 мг 20%-ного раствора хлорида натрия с необходимым количеством нитрата серебра.
Дано
`m(text{р-ра } NaCl) = 585 text{ мг} = 0.585 text{ г}`
`ω(NaCl) = 20%`
Найти
`m(AgCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра:
`NaCl + AgNO_3 = AgCl text{↓} + NaNO_3`
Найдём массу хлорида натрия в растворе:
`m(NaCl) = (ω(NaCl)*m(text{р-ра } NaCl))/100 = (20*0.585)/100 = 0.117 text{ г}`
Найдём количество вещества хлорида натрия:
`n(NaCl) = (m(NaCl))/(M(NaCl)) = 0.117/58.5 = 0.002 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида серебра равно количеству вещества хлорида натрия:
`n(AgCl) = n(NaCl) = 0.002 text{ моль}`
Найдём массу осадка хлорида серебра:
`m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.002*143.5 = 0.287 text{ г} = 287 text{ мг}`
Ответ
`m(AgCl) = 287 text{ мг}`