Масса вещества для получения 64 г кислорода
Определите массу каждого вещества, которое следует подвергнуть разложению, чтобы получить 64 г O2: a) KClO3; б) HgO; в) KMnO4.
Дано
`m(O_2) = 64 text{ г}`
Найти
а)
`m(KClO_3) = text{ ?}`
б)
`m(HgO) = text{ ?}`
в)
`m(KMnO_4) = text{ ?}`
Решение
а)
Запишем уравнение разложения бертолетовой соли:
`2KClO_3 = 2KCl + 3O_2`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (m(O_2))/(M(O_2)) = 64/32 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества `KClO_3` в 2/3 раза больше количества кислорода:
`n(KClO_3) = (2*n(O_2))/3 = (2*2)/3 = 1.333 text{ моль}`
Найдём массу `KClO_3`:
`m(KClO_3) = n(KClO_3)*M(KClO_3) = 1.333*122.5 = 163.3 text{ г}`
б)
Запишем уравнение разложения оксида ртути(II):
`2HgO = 2Hg + O_2`
Согласно уравнению реакции, количество вещества `HgO` в 2 раза больше количества кислорода:
`n(HgO) = 2*n(O_2) = 2*2 = 4 text{ моль}`
Найдём массу `HgO`:
`m(HgO) = n(HgO)*M(HgO) = 4*216.6 = 866.4 text{ г}`
в)
Запишем уравнение разложения перманганата калия:
`2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`
Согласно уравнению реакции, количество вещества `KMnO_4` в 2 раза больше количества кислорода:
`n(KMnO_4) = 2*n(O_2) = 2*2 = 4 text{ моль}`
Найдём массу `KMnO_4`:
`m(KMnO_4) = n(KMnO_4)*M(KMnO_4) = 4*158 = 632 text{ г}`
Ответ
а)
`m(KClO_3) = 163.3 text{ г}`
б)
`m(HgO) = 866.4 text{ г}`
в)
`m(KMnO_4) = 632 text{ г}`