Количество вещества нитрата серебра по массе осадка
К раствору хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. В результате их взаимодействия образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Вычислите количество вещества (моль) нитрата серебра, вступившего в реакцию.
Дано
`m(AgCl) = 0.287 text{ г}`
Найти
`n(AgNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`NaCl + AgNO_3 = AgCl text{↓} + NaNO_3`
Найдём количество вещества хлорида серебра:
`n(AgCl) = (m(AgCl))/(M(AgCl)) = 0.287/143.5 = 0.002 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебра:
`n(AgNO_3) = n(AgCl) = 0.002 text{ моль}`
Ответ
`n(AgNO_3) = 0.002 text{ моль}`