Объем водорода при растворении 4.8 г магния в кислоте
Какой объем водорода при н.у. выделяется при растворении 4.8 г. магния в избытке соляной кислоты?
Дано
`m(Mg) = 4.8 text{ г}`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции магния с соляной кислотой:
`Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества магния:
`n(Mg) = (m(Mg))/(M(Mg)) = 4.8/24 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния:
`n(H_2) = n(Mg) = 0.2 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 text{ л}`
Ответ
`V(H_2) = 4.48 text{ л}`