Объём водорода при растворении магния в кислоте
Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,6% примесей.
Дано
`m_text{тех.}(Mg) = 120 text{ г}`
`ω(примесей) = 2.6%`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Напишем уравнение реакции растворения магния в соляной кислоте:
`Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём массовую долю чистого магния в техническом образце:
`ω(Mg) = 1 - ω(примесей) = 1 - 0.026 = 0.974`
Вычислим массу чистого магния:
`m(Mg) = ω(Mg)*m_text{тех.}(Mg) = 0.974*120 = 116.9 text{ г}`
Найдём количество вещества магния:
`n(Mg) = (m(Mg))/(M(Mg)) = 116.9/24 = 4.871 text{ моль}`
По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния:
`n(H_2) = n(Mg) = 4.871 text{ моль}`
Рассчитаем объём водорода:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 4.871*22.4 = 109.1 text{ л}`
Ответ
`V(H_2) = 109.1 text{ л}`