Масса осадка нитрата калия при охлаждении насыщенного раствора
Растворимость нитрата калия KNO3 в 100 г воды составляет 138 г при 70°C и 31,6 г при 20°C. Вычислите массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г насыщенного при 70°C раствора нитрата калия до 20°C.
Дано
`S_text{20°C}(KNO_3) = 31.6 text{ г/100 г}`
`S_text{70°C}(KNO_3) = 138 text{ г/100 г}`
`m_text{70°C}(р-ра) = 400 text{ г}`
Найти
`m_text{осад.}(KNO_3) = text{ ?}`
Решение
Растворимость показывает, что при 70°C в 100 г воды растворяется 138 г соли. Масса такого насыщенного раствора:
`m_text{70°C}(text{р-ра из 100 г } H_2O) = 100 + 138 = 238 text{ г}`
Найдём массу соли в 400 г насыщенного при 70°C раствора:
`{:(138 text{ г } KNO_3, — ,238 text{ г } р-ра),(m_text{70°C}(KNO_3), — ,400 text{ г } р-ра):}`
`m_text{70°C}(KNO_3) = (138*400)/238 = 231.9 text{ г}`
Найдём массу воды в этом растворе:
`m(H_2O) = m_text{70°C}(р-ра) - m_text{70°C}(KNO_3) = 400 - 231.9 = 168.1 text{ г}`
При охлаждении до 20°C в 168.1 г воды может раствориться:
`m_text{20°C}(KNO_3) = (S_text{20°C}(KNO_3)*m(H_2O))/100 = (31.6*168.1)/100 = 53.12 text{ г}`
Масса выпавшего осадка:
`m_text{осад.}(KNO_3) = m_text{70°C}(KNO_3) - m_text{20°C}(KNO_3) = 231.9 - 53.12 = 178.8 text{ г}`
Ответ
`m_text{осад.}(KNO_3) = 178.8 text{ г}`