Количество вещества и масса осадка из раствора сульфата меди
Вычислите количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия.
Дано
`m(р-ра) = 980 text{ г}`
`ω(CuSO_4) = 20%`
Найти
`n(Cu(OH)_2) = text{ ?}`
`m(Cu(OH)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия:
`CuSO_4 + 2KOH = Cu(OH)_2 text{↓} + K_2SO_4`
Найдём массу сульфата меди (II) в растворе:
`m(CuSO_4) = (ω(CuSO_4)*m(р-ра))/100 = (20*980)/100 = 196 text{ г}`
Вычислим количество вещества сульфата меди (II):
`n(CuSO_4) = (m(CuSO_4))/(M(CuSO_4)) = 196/160 = 1.225 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества осадка равно количеству вещества сульфата меди:
`n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 1.225 text{ моль}`
Найдём массу выпавшего осадка гидроксида меди (II):
`m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2) = 1.225*98 = 120.05 text{ г}`
Ответ
`n(Cu(OH)_2) = 1.225 text{ моль}`
`m(Cu(OH)_2) = 120.05 text{ г}`