Масса соли и избытка из гидроксида натрия и азотной кислоты
Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором, содержавшим 18,9 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли. Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.
Дано
`m(NaOH) = 8 text{ г}`
`m(HNO_3) = 18.9 text{ г}`
Найти
`m(NaNO_3) = text{ ?}`
`m_text{изб.}(в-ва) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`NaOH + HNO_3 = NaNO_3 + H_2O`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 8/40 = 0.2 text{ моль}`
`n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 18.9/63 = 0.3 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Гидроксид натрия в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему.
Количество вещества нитрата натрия равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(NaNO_3) = n(NaOH) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу нитрата натрия:
`m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.2*85 = 17 text{ г}`
Количество вещества прореагировавшей азотной кислоты равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n_text{прореаг.}(HNO_3) = n(NaOH) = 0.2 text{ моль}`
Количество непрореагировавшей азотной кислоты:
`n_text{изб.}(HNO_3) = n(HNO_3) - n_text{прореаг.}(HNO_3) = 0.3 - 0.2 = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу избытка азотной кислоты:
`m_text{изб.}(HNO_3) = n_text{изб.}(HNO_3)*M(HNO_3) = 0.1*63 = 6.3 text{ г}`
Ответ
`m(NaNO_3) = 17 text{ г}`
`m_text{изб.}(HNO_3) = 6.3 text{ г}`