Масса соли из 126 г 25% раствора кислоты и щёлочи
К 126 г 25%-го раствора азотной кислоты добавили в стехиометрическом соотношении гидроксид калия. Вычислите массу образовавшейся соли.
Дано
`m(р-ра) = 126 text{ г}`
`ω(HNO_3) = 25%`
Найти
`m(KNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`HNO_3 + KOH = KNO_3 + H_2O`
Найдём массу азотной кислоты в растворе:
`m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m(р-ра))/100 = (25*126)/100 = 31.5 text{ г}`
Найдём количество вещества азотной кислоты:
`n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 31.5/63 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества нитрата калия равно количеству вещества азотной кислоты:
`n(KNO_3) = n(HNO_3) = 0.5 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(KNO_3) = n(KNO_3)*M(KNO_3) = 0.5*101 = 50.5 text{ г}`
Ответ
`m(KNO_3) = 50.5 text{ г}`