Расчет соли и избытка вещества при реакции кислоты и щёлочи
К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор содержащий 7,2 г гидроксида натрия. Сколько соли при этом образуется? Какое вещество останется в избытке? Какова его масса?
Дано
`m(HNO_3) = 12.6 text{ г}`
`m(NaOH) = 7.2 text{ г}`
Найти
`m(NaNO_3) = text{ ?}`
`m_text{изб.}(в-ва) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`HNO_3 + NaOH = NaNO_3 + H_2O`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 12.6/63 = 0.2 text{ моль}`
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 7.2/40 = 0.18 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Азотная кислота в избытке, поэтому расчёт ведём по гидроксиду натрия.
Количество вещества нитрата натрия равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(NaNO_3) = n(NaOH) = 0.18 text{ моль}`
Найдём массу нитрата натрия:
`m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.18*85 = 15.3 text{ г}`
Тогда количество непрореагировавшей азотной кислоты:
`n_text{изб.}(HNO_3) = n(HNO_3) - n_text{прореаг.}(HNO_3) = 0.2 - 0.18 = 0.02 text{ моль}`
Найдём массу избытка азотной кислоты:
`m_text{изб.}(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 0.02*63 = 1.26 text{ г}`
Ответ
`m(NaNO_3) = 15.3 text{ г}`
`m_text{изб.}(HNO_3) = 1.26 text{ г}`