Определение металла по массе водорода
При взаимодействии 12 г некоторого металла с разбавленным раствором серной кислоты образовался 1 г водорода. В полученной соли металл двухвалентен. С каким металлом был проведен опыт?
Дано
`m(Me) = 12 text{ г}`
`m(H_2) = 1 text{ г}`
`overset(II)(Me)`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции двухвалентного металла с разбавленной серной кислотой:
`Me + H_2SO_4 = MeSO_4 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (m(H_2))/(M(H_2)) = 1/2 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода:
`n(Me) = n(H_2) = 0.5 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 12/0.5 = 24 text{ г/моль}`
Молярная масса 24 г/моль соответствует магнию (Mg).
Ответ
Магний (`Mg`)