Определение металла по массе и объему водорода
При взаимодействии 5,4 г некоторого металла с соляной кислотой образовалось 6,72 л (н. у.) водорода. В полученной соли металл трехвалентен. С каким металлом был проведен опыт?
Дано
`m(Me) = 5.4 text{ г}`
`V(H_2) = 6.72 text{ л}`
`overset(III)(Me)`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции трёхвалентного металла с соляной кислотой:
`2Me + 6HCl = 2MeCl_3 + 3H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 6.72/22.4 = 0.3 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла в 2 раза меньше количества водорода:
`n(Me) = (2*n(H_2))/3 = (2*0.3)/3 = 0.2 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 5.4/0.2 = 27 text{ г/моль}`
Молярная масса 27 г/моль соответствует алюминию (Al).
Ответ
Алюминий (`Al`)