Молярная концентрация ионов в 10% растворе сульфата алюминия

`ω(Al_2(SO_4)_3) = 10%`

`ρ(р-ра) = 1.1 text{ г/мл}`

`C_м(Al^(3+)) = text{ ?}`

`C_м(SO_4^(2-)) = text{ ?}`

Запишем уравнение диссоциации сульфата алюминия:

`Al_2(SO_4)_3 = 2Al^(3+) + 3SO_4^(2-)`

Примем объём раствора равным 1 л для удобства расчётов.

`V(р-ра) = 1 text{ л} = 1000 text{ мл}`

Найдём массу этого раствора:

`m(р-ра) = ρ(р-ра)*V(р-ра) = 1.1*1000 = 1100 text{ г}`

Найдём массу сульфата алюминия в этом растворе:

`m(Al_2(SO_4)_3) = (ω(Al_2(SO_4)_3)*m(р-ра))/100 = (10*1100)/100 = 110 text{ г}`

Найдём количество вещества сульфата алюминия:

`n(Al_2(SO_4)_3) = (m(Al_2(SO_4)_3))/(M(Al_2(SO_4)_3)) = 110/342 = 0.3216 text{ моль}`

Найдём количество ионов алюминия и сульфат-ионов по уравнению диссоциации:

`n(Al^(3+)) = 2*n(Al_2(SO_4)_3) = 2*0.3216 = 0.6432 text{ моль}`

`n(SO_4^(2-)) = 3*n(Al_2(SO_4)_3) = 3*0.3216 = 0.9648 text{ моль}`

Вычислим молярные концентрации ионов в растворе объёмом 1 л:

`C_м(Al^(3+)) = (n(Al^(3+)))/(V(р-ра)) = 0.6432/1 = 0.6432 text{ моль/л}`

`C_м(SO_4^(2-)) = (n(SO_4^(2-)))/(V(р-ра)) = 0.9648/1 = 0.9648 text{ моль/л}`

`C_м(Al^(3+)) = 0.6432 text{ моль/л}`

`C_м(SO_4^(2-)) = 0.9648 text{ моль/л}`