Масса соли из серной кислоты и гидроксида кальция
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г.
Дано
`m(H_2SO_4) = 9.8 text{ г}`
`m(Ca(OH)_2) = 14.8 text{ г}`
Найти
`m(соли) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`H_2SO_4 + Ca(OH)_2 = CaSO_4 + 2H_2O`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 9.8/98 = 0.1 text{ моль}`
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 14.8/74 = 0.2 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Серная кислота в недостатке, поэтому расчёт ведём по ней.
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата кальция равно количеству вещества серной кислоты:
`n(CaSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(CaSO_4) = n(CaSO_4)*M(CaSO_4) = 0.1*136 = 13.6 text{ г}`
Ответ
`m(CaSO_4) = 13.6 text{ г}`