Масса соли из 56 г 10% раствора гидроксида калия и 224 мл углекислого газа

а)

`m(р-ра) = 56 text{ г}`

`ω(KOH) = 10%`

`V(CO_2) = 11.2 text{ л}`

б)

`m(р-ра) = 56 text{ г}`

`ω(KOH) = 10%`

`V(CO_2) = 224 text{ мл} = 0.224 text{ л}`

а)

`m(соли) = text{ ?}`

б)

`m(соли) = text{ ?}`

Запишем возможные уравнения реакций углекислого газа с гидроксидом калия:

`CO_2 + 2KOH = K_2CO_3 + H_2O`

`CO_2 + KOH = KHCO_3`

Найдём массу гидроксида калия в растворе:

`m(KOH) = (ω(KOH)*m(р-ра))/100 = (10*56)/100 = 5.6 text{ г}`

Найдём количество вещества гидроксида калия:

`n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 5.6/56 = 0.1 text{ моль}`

а)

Найдём количество вещества углекислого газа:

`n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 11.2/22.4 = 0.5 text{ моль}`

По второму уравнению реакции для 0,1 моль KOH требуется 0,1 моль CO₂. У нас имеется 0,5 моль CO₂, следовательно, углекислый газ в избытке. Расчёт ведём по KOH и по второму уравнению реакции.

Согласно уравнению реакции, количество вещества гидрокарбоната калия равно количеству вещества гидроксида калия:

`n(KHCO_3) = n(KOH) = 0.1 text{ моль}`

Найдём массу гидрокарбоната калия:

`m(KHCO_3) = n(KHCO_3)*M(KHCO_3) = 0.1*100 = 10 text{ г}`

б)

Найдём количество вещества углекислого газа:

`n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 0.224/22.4 = 0.01 text{ моль}`

По первому уравнению реакции для 0,01 моль CO₂ требуется 0,02 моль KOH. У нас имеется 0,1 моль KOH, следовательно, гидроксид калия в избытке. Расчёт ведём по CO₂ и по первому уравнению реакции.

Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната калия равно количеству вещества углекислого газа:

`n(K_2CO_3) = n(CO_2) = 0.01 text{ моль}`

Найдём массу карбоната калия:

`m(K_2CO_3) = n(K_2CO_3)*M(K_2CO_3) = 0.01*138 = 1.38 text{ г}`

а)

`m(KHCO_3) = 10 text{ г}`

б)

`m(K_2CO_3) = 1.38 text{ г}`

а)

Образуется гидрокарбонат калия `KHCO_3`.

б)

Образуется карбонат калия `K_2CO_3`.