Определение двухвалентного металла по массе сульфида
Навеску некоторого металла массой 80,4 г смешали с серой в стехиометрическом отношении. В результате реакции образовался сульфид массой 93,2 г, в котором данный металл двухвалентен. Определите, навеска какого металла использовалась.
Дано
`m(Me) = 80.4 text{ г}`
`m(MeS) = 93.2 text{ г}`
`overset(II)(Me)`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции двухвалентного металла с серой:
`Me + S = MeS`
Найдём массу серы, вступившей в реакцию:
`m(S) = m(MeS) - m(Me) = 93.2 - 80.4 = 12.8 text{ г}`
Найдём количество вещества серы:
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 12.8/32 = 0.4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества серы:
`n(Me) = n(S) = 0.4 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 80.4/0.4 = 201 text{ г/моль}`
Молярная масса 201 г/моль соответствует ртути (Hg).
Ответ
Ртуть (`Hg`)