Масса оксида кальция для 0,1% раствора гидроксида кальция
Вычислите массу оксида кальция, который потребуется растворить в воде массой 500 г, чтобы получить 0,1%-й раствор гидроксида кальция.
Дано
`m(H_2O) = 500 text{ г}`
`ω(Ca(OH)_2) = 0.1%`
Найти
`m(CaO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции оксида кальция с водой:
`CaO + H_2O = Ca(OH)_2`
Пусть масса оксида кальция равна x граммов.
Найдём количество вещества оксида кальция:
`n(CaO) = (m(CaO))/(M(CaO)) = (x)/(56)`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества оксида кальция:
`n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = (x)/(56)`
Найдём массу образовавшегося гидроксида кальция:
`m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) * M(Ca(OH)_2) = (x)/(56) * 74 = (74*x)/(56) = (37*x)/(28)`
Масса конечного раствора равна массе воды плюс масса добавленного оксида кальция:
`m_text{итог.}(р-ра) = m(H_2O) + m(CaO) = 500 + x`
Массовая доля гидроксида кальция в конечном растворе:
`ω(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(m_text{итог.}(р-ра))`
`0.001 = ((37*x)/(28)) / (500 + x)`
`0.001 * (500 + x) * 28 = 37*x`
`14 + 0.028*x = 37*x`
`x = 0.3787 text{ г}`
Ответ
`m(CaO) = 0.3787 text{ г}`