Определение металла по массе сульфида
При взаимодействии 3,08 г металла с избытком серы получили 4,2 г сульфида этого металла в степени окисления +2. Какой металл был взят в реакцию?
Дано
`m(Me) = 3.08 text{ г}`
`m(MeS) = 4.2 text{ г}`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции металла с серой:
`Me + S = MeS`
Найдём массу серы, вступившей в реакцию:
`m(S) = m(MeS) - m(Me) = 4.2 - 3.08 = 1.12 text{ г}`
Вычислим количество вещества серы:
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 1.12/32 = 0.035 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества серы:
`n(Me) = n(S) = 0.035 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 3.08/0.035 = 88 text{ г/моль}`
Молярная масса 88 г/моль соответствует стронцию (Sr).
Ответ
Стронций (`Sr`)