Металл по массе сульфида из реакции с серой
При взаимодействии порции некоторого металла массой 51,75 г с серой образовался сульфид данного металла массой 59,75 г. Определите, какой металл вступил в реакцию.
Дано
`m(Me) = 51.75 text{ г}`
`m(MeS) = 59.75 text{ г}`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции металла с серой:
`Me + S = MeS`
Найдём массу серы, вступившей в реакцию:
`m(S) = m(MeS) - m(Me) = 59.75 - 51.75 = 8 text{ г}`
Найдём количество вещества серы:
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 8/32 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества серы:
`n(Me) = n(S) = 0.25 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 51.75/0.25 = 207 text{ г/моль}`
Молярная масса 207 г/моль соответствует свинцу (Pb).
Ответ
Свинец (`Pb`)