Определение одновалентного металла по массе сульфида
При взаимодействии навески некоторого металла массой 6,9 г с серой образовалось 11,7 г сульфида, в котором данный металл одновалентен. Определите, какой металл взаимодействовал с серой.
Дано
`m(Me) = 6.9 text{ г}`
`m(Me_2S) = 11.7 text{ г}`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции одновалентного металла с серой:
`2Me + S = Me_2S`
Найдём массу серы, вступившей в реакцию:
`m(S) = m(Me_2S) - m(Me) = 11.7 - 6.9 = 4.8 text{ г}`
Найдём количество вещества серы:
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 4.8/32 = 0.15 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла в 2 раза больше количества серы:
`n(Me) = 2*n(S) = 2*0.15 = 0.3 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 6.9/0.3 = 23 text{ г/моль}`
Молярная масса 23 г/моль соответствует натрию (Na).
Ответ
Натрий (`Na`)