Определение трехвалентного металла по массе хлорида
При сгорании в хлоре 224 г порошка некоторого металла образовалось 650 г хлорида, в котором данный металл трехвалентен. О каком металле идет речь?
Дано
`m(Me) = 224 text{ г}`
`m(MeCl_3) = 650 text{ г}`
`overset(III)(Me)`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения трёхвалентного металла в хлоре:
`2Me + 3Cl_2 = 2MeCl_3`
Найдём массу хлора, вступившего в реакцию:
`m(Cl_2) = m(MeCl_3) - m(Me) = 650 - 224 = 426 text{ г}`
Найдём количество вещества хлора:
`n(Cl_2) = (m(Cl_2))/(M(Cl_2)) = 426/71 = 6 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла в 2/3 раза больше количества хлора:
`n(Me) = (2*n(Cl_2))/3 = (2*6)/3 = 4 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 224/4 = 56 text{ г/моль}`
Молярная масса 56 г/моль соответствует железу (Fe).
Ответ
Железо (`Fe`)