Определение металла по массе хлорида
При сгорании в хлоре 12,8 г порошка некоторого металла образовалось 27 г хлорида, в котором данный металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?
Дано
`m(Me) = 12.8 text{ г}`
`m(MeCl_2) = 27 text{ г}`
`overset(II)(Me)`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения двухвалентного металла в хлоре:
`Me + Cl_2 = MeCl_2`
Найдём массу хлора, вступившего в реакцию:
`m(Cl_2) = m(MeCl_2) - m(Me) = 27 - 12.8 = 14.2 text{ г}`
Найдём количество вещества хлора:
`n(Cl_2) = (m(Cl_2))/(M(Cl_2)) = 14.2/71 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества хлора:
`n(Me) = n(Cl_2) = 0.2 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 12.8/0.2 = 64 text{ г/моль}`
Молярная масса 64 г/моль соответствует меди (Cu).
Ответ
Медь (`Cu`)