Масса 10% кислоты для нейтрализации 160 г 5% раствора гидроксида натрия
Найдите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано
`m(text{р-ра } NaOH) = 160 text{ г}`
`ω(NaOH) = 5%`
`ω(HCl) = 10%`
Найти
`m(text{р-ра } HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`NaOH + HCl = NaCl + H_2O`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(text{р-ра } NaOH))/100 = (5*160)/100 = 8 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 8/40 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества соляной кислоты равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(HCl) = n(NaOH) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу чистой соляной кислоты:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.2*36.5 = 7.3 text{ г}`
Рассчитаем массу 10%-ного раствора соляной кислоты:
`m(text{р-ра } HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*7.3)/10 = 73 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } HCl) = 73 text{ г}`