Масса осадка из раствора хлорида бария и сульфата натрия
К 62,4 г 5 %-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.
Дано
`m(text{р-ра } BaCl_2) = 62.4 text{ г}`
`ω(BaCl_2) = 5%`
Найти
`m(BaSO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 text{↓} + 2NaCl`
Найдем массу хлорида бария в растворе:
`m(BaCl_2) = (ω(BaCl_2) * m(text{р-ра } BaCl_2)) / 100 = (5 * 62.4) / 100 = 3.12 text{ г}`
Найдем количество вещества хлорида бария:
`n(BaCl_2) = (m(BaCl_2)) / (M(BaCl_2)) = 3.12 / 208 = 0.015 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата бария равно количеству вещества хлорида бария:
`n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.015 text{ моль}`
Найдем массу осадка сульфата бария:
`m(BaSO_4) = n(BaSO_4) * M(BaSO_4) = 0.015 * 233 = 3.495 text{ г}`
Ответ
`m(BaSO_4) = 3.495 text{ г}`