Эквивалент металла по массе оксида и объему водорода
На восстановление 3,6 г оксида металла израсходовано 1,7 л Н2 (н.у.). Рассчитать эквивалентную массу металла.
Дано
`m(MeO) = 3.6 text{ г}`
`V(H_2) = 1.7 text{ л}`
Найти
`M_э(Me) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение восстановления оксида металла водородом:
`MeO + H_2 = Me + H_2O`
Найдём эквивалентный объём водорода:
`V_э(H_2) = V_m * f_э(H_2) = 22.4 * 1/2 = 11.2 text{ л`
По закону эквивалентов:
`(m(MeO))/(M_э(MeO)) = (V(H_2))/(V_э(H_2))`
Эквивалентная масса оксида металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода:
`M_э(MeO) = M_э(Me) + M_э(O) = M_э(Me) + 8`
Подставим в закон эквивалентов:
`(3.6)/(M_э(Me) + 8) = (1.7)/(11.2)`
`M_э(Me) + 8 = (3.6 * 11.2)/(1.7) = 23.72`
`M_э(Me) = 23.72 - 8 = 15.72 text{ г/моль-экв}`
Ответ
`M_э(Me) = 15.72 text{ г/моль-экв}`