Расчет эквивалентной массы элемента по оксиду и водороду
На восстановление 2,6 г оксида элемента израсходовано 1,6 л H2 (н.у.). Рассчитать эквивалентную массу элемента.
Дано
`m(оксида) = 2.6 text{ г}`
`V(H_2) = 1.6 text{ л}`
Найти
`M_э(Э) = text{ ?}`
Решение
Найдём эквивалентный объём водорода:
`V_э(H_2) = V_m * f_э(H_2) = 22.4 * 1/2 = 11.2 text{ л/моль-экв}`
По закону эквивалентов:
`(m(оксида))/(M_э(оксида)) = (V(H_2))/(V_э(H_2))`
Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс элемента и кислорода:
`M_э(оксида) = M_э(Э) + M_э(O) = M_э(Э) + 8`
Подставим в закон эквивалентов:
`(2.6)/(M_э(Э) + 8) = (1.6)/(11.2)`
`M_э(Э) + 8 = (2.6 * 11.2)/(1.6) = 18.2`
`M_э(Э) = 18.2 - 8 = 10.2 text{ г/моль-экв}`
Ответ
`M_э(Э) = 10.2 text{ г/моль-экв}`