Осмотическое давление раствора 16 г сахарозы в 350 г воды
Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C12H22O11 в 350 г H2O при 293 К. Плотность раствора ρ = 1 г/мл.
Дано
`m(C_12H_22O_11) = 16 text{ г}`
`m(H_2O) = 350 text{ г}`
`T = 293 text{ К}`
`ρ(р-ра) = 1 text{ г/мл}`
Найти
`P_text{осм.} = text{?}`
Решение
Найдём количество вещества сахарозы:
`n(C_12H_22O_11) = (m(C_12H_22O_11))/(M(C_12H_22O_11)) = 16/342 = 0.04678 text{ моль}`
Найдём массу раствора:
`m(р-ра) = m(C_12H_22O_11) + m(H_2O) = 16 + 350 = 366 text{ г}`
Найдём объём раствора, используя его плотность:
`V(р-ра) = (m(р-ра))/(ρ(р-ра)) = 366/1 = 366 text{ мл} = 0.366 text{ л}`
Вычислим молярную концентрацию сахарозы:
`C_м(C_12H_22O_11) = (n(C_12H_22O_11))/(V(р-ра)) = 0.04678/0.366 = 0.1278 text{ моль/л}`
Рассчитаем осмотическое давление:
`P_text{осм.} = i * C_м * R * T = 1 * 0.1278 * 8.314 * 293 = 311.2 text{ кПа}`
Ответ
`P_text{осм.} = 311.2 text{ кПа}`