Осмотическое давление раствора сахарозы после добавления воды
К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы C12H22O11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°С?
Дано
`V_1(text{р-ра } C_12H_22O_11) = 100 text{ мл} = 0.1 text{ л}`
`C_{м1}(C_12H_22O_11) = 0.5 text{ моль/л}`
`V_text{доб.}(H_2O) = 300 text{ мл} = 0.3 text{ л}`
`T = 25°C = 298 text{ К}`
Найти
`P_text{осм.2} = text{?}`
Решение
Найдём количество вещества сахарозы в исходном растворе:
`n(C_12H_22O_11) = C_{м1}(C_12H_22O_11) * V_1(text{р-ра } C_12H_22O_11) = 0.5 * 0.1 = 0.05 text{ моль}`
Найдём объём конечного раствора после добавления воды:
`V_2(р-ра) = V_1(text{р-ра } C_12H_22O_11) + V_text{доб.}(H_2O) = 0.1 + 0.3 = 0.4 text{ л}`
Найдём молярную концентрацию сахарозы в конечном растворе:
`C_{м2}(C_12H_22O_11) = (n(C_12H_22O_11))/(V_2(р-ра)) = 0.05/0.4 = 0.125 text{ моль/л}`
Рассчитаем осмотическое давление раствора сахарозы (i = 1, так как сахароза не диссоциирует):
`P_text{осм.2} = i * C_{м2}(C_12H_22O_11) * R * T = 1 * 0.125 * 8.314 * 298 = 309.7 text{ кПа}`
Ответ
`P_text{осм.2} = 309.7 text{ кПа}`