Определение металла по массе оксида при сгорании
При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?
Дано
`m(Me) = 26 text{ г}`
`m(MeO) = 32.4 text{ г}`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения двухвалентного металла:
`2Me + O_2 = 2MeO`
Найдём массу кислорода, вступившего в реакцию:
`m(O_2) = m(MeO) - m(Me) = 32.4 - 26 = 6.4 text{ г}`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (m(O_2))/(M(O_2)) = 6.4/32 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла в 2 раза больше количества кислорода:
`n(Me) = 2*n(O_2) = 2*0.2 = 0.4 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 26/0.4 = 65 text{ г/моль}`
Молярная масса 65 г/моль соответствует цинку (Zn).
Ответ
Цинк (`Zn`)