Определение металла по массе порошка и оксида
При сгорании порошка металла массой 13,5 г образовалось 25,5 г оксида, в котором металл трехвалентен. Определите, порошок какого металла сожгли.
Дано
`m(Me) = 13.5 text{ г}`
`m(Me_2O_3) = 25.5 text{ г}`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения трёхвалентного металла:
`4Me + 3O_2 = 2Me_2O_3`
Найдём массу кислорода, вступившего в реакцию:
`m(O_2) = m(Me_2O_3) - m(Me) = 25.5 - 13.5 = 12 text{ г}`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (m(O_2))/(M(O_2)) = 12/32 = 0.375 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла в 4/3 раза больше количества кислорода:
`n(Me) = (4*n(O_2))/3 = (4*0.375)/3 = 0.5 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 13.5/0.5 = 27 text{ г/моль}`
Молярная масса 27 г/моль соответствует алюминию (Al).
Ответ
Алюминий (`Al`)