Масса соли из гидроксида натрия и хлороводорода
Смешали два раствора, один из которых содержал 0,5 моль гидроксида натрия, а второй – 0,25 моль хлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.
Дано
`n(NaOH) = 0.5 text{ моль}`
`n(HCl) = 0.25 text{ моль}`
Найти
`m(NaCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`NaOH + HCl = NaCl + H_2O`
По уравнению вещества реагируют в соотношении 1:1. Гидроксид натрия в избытке, поэтому расчёт ведём по хлороводороду.
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида натрия равно количеству вещества хлороводорода:
`n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.25*58.5 = 14.63 text{ г}`
Ответ
`m(NaCl) = 14.63 text{ г}`