Масса 25% раствора кислоты для нейтрализации гидроксида кальция
Вычислите массу 25%-го раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция.
Дано
`m(Ca(OH)_2) = 18.5 text{ г}`
`ω(HNO_3) = 25%`
Найти
`m(text{р-ра } HNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`Ca(OH)_2 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + 2H_2O`
Найдём количество вещества гидроксида кальция:
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 18.5/74 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества азотной кислоты в 2 раза больше количества гидроксида кальция:
`n(HNO_3) = 2*n(Ca(OH)_2) = 2*0.25 = 0.5 text{ моль}`
Найдём массу чистой азотной кислоты:
`m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 0.5*63 = 31.5 text{ г}`
Рассчитаем массу 25%-ного раствора азотной кислоты:
`m(text{р-ра } HNO_3) = (100*m(HNO_3))/(ω(HNO_3)) = (100*31.5)/25 = 126 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } HNO_3) = 126 text{ г}`