Масса кристаллической соды для 10% раствора карбоната натрия
Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), необходимого для приготовления 10%-го раствора карбоната натрия массой 500 г.
Дано
`m(р-ра) = 500 text{ г}`
`ω(Na_2CO_3) = 10%`
Найти
`m(Na_2CO_3·10H_2O) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу безводного карбоната натрия, необходимую для приготовления раствора:
`m(Na_2CO_3) = (ω(Na_2CO_3)*m(р-ра))/100 = (10*500)/100 = 50 text{ г}`
Найдём массовую долю безводного карбоната натрия в кристаллической соде:
`ω_text{крист.}(Na_2CO_3) = (100*M(Na_2CO_3))/(M(Na_2CO_3·10H_2O)) = (100*106)/286 = 37.06%`
Рассчитаем массу кристаллогидрата, содержащую 50 г безводной соли:
`m(Na_2CO_3·10H_2O) = (100*m(Na_2CO_3))/(ω_text{крист.}(Na_2CO_3)) = (100*50)/37.06 = 134.9 text{ г}`
Ответ
`m(Na_2CO_3·10H_2O) = 134.9 text{ г}`