Страница 9

Химическую реакцию начали проводить при температуре 100°C, затем подняли до 150°C. Температурный коэффициент этой реакции равен 2. Во сколько раз возрастёт скорость химической реакции?

В химической реакции, протекающей по уравнению 2H2S + Cl2 = 2S + 2HCl, концентрация газообразного хлора за 3 минуты уменьшилась с 0,063 моль/л до 0,027 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции в данный промежуток времени.

В сосуде ёмкостью 2 л газы A и B реагируют в соответствии с уравнением A + B = 2C. В начале реакции газа A было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта. Определите скорость реакции.

Реакция A(г.) + B(г.) ⟶ 2F + D протекает со скоростью 2 моль/(л∙мин) при концентрациях А и В, соответственно равных 2 и 0,25 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

Некоторая реакция протекает со скоростью 2 моль/(л∙с) при 25°C. Температурный коэффициент Вант-Гоффа для этой реакции равен 4. Вычислите скорость реакции при 5°С для данной реакции.

Некоторая реакция заканчивается за 0,5 ч при н. у. Принимая температурный коэффициент, равным 2, вычислите, какое время потребуется, чтобы реакция закончилась при стандартных условиях.

Некоторая реакция протекает со скоростью 0,5 моль/(л∙с) при стандартных условиях. Принимая температурный коэффициент, равным 2, вычислите, какая скорость реакции будет достигнута в системе: а) при 30°C; б) при 20°C?

Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/(л∙с). Какова будет скорость реакции, если: а) систему нагреть до 45°C; б) систему охладить до 278°K? Температурный коэффициент реакции принять равным 2.

Во сколько раз и как изменится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а систему, взятую при н. у. а) нагреть до 30°C, б) охладить до 268°K?

Некоторая реакция протекает со скоростью 3 моль/(л∙с) при стандартных условиях. Как изменится скорость реакции, если нагреть систему до 45°C, а температурный коэффициент принять равным 4?

Некоторая реакция протекает со скоростью 5 моль/(л∙с) при 25°C. При 45°C она протекает со скоростью 18 моль/(л∙с). Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.

В закрытом сосуде происходит реакция синтеза аммиака из азота и водорода. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если сократить объем сосуда в 2 раза? Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?

По термохимическому уравнению реакции горения углерода: C(тв) + O2(г) = CO2(г) + 410 кДж рассчитайте: а) количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода; б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.

Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 500 л азота с 1200 л водорода (н. у.), если тепловой эффект реакции равен 46 кДж на 1 моль аммиака (1,64 МДж)?

Исторически одним из самых первых способов получения кислорода была реакция разложения оксида ртути (II) в соответствии со следующим химическим уравнением: 2HgO = 2Hg + O2 - Q. Для разложения 13,02 г оксида ртути потребовалось 5,46 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции.

Какой объём водорода (н. у.) потребуется для реакции замещения с 480 кг оксида железа (III) Fe2O3? Какое количество вещества воды образуется при этом? Учтите, что в условии масса вещества дана в килограммах, следовательно, расчёт количества вещества ведите в киломолях, а объём – в кубических метрах.

Образуется ли осадок при добавлении 50 г 2%-ного раствора сульфата цинка к 40 г 8%-ного раствора гидроксида калия? Ответ обоснуйте расчётами.

В химической реакции, протекающей по уравнению 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O, концентрация газообразного сероводорода за 2 минуты уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции за указанный промежуток времени.

Один из самых солёных водоёмов на планете – Мёртвое море. Для того чтобы приготовить аналог его вод, нужно в 1 л чистой воды растворить 490 г соли. Рассчитайте массовую долю солей в Мёртвом море.

Массовые доли элементов в минерале криолит составляют: калий – 58,2% алюминий – 13,4%, фтор – 28,4%. Определите формулу минерала.