Страница 116

Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 92,3%, а плотность его паров по воздуху — 2,69. Составьте несколько структурных формул его изомеров.

При действии смеси концентрированных серной и азотной кислот на бензол массой 15,6 г при температуре 50 °C получили нитробензол массой 20,91 г. Вычислите практический выход нитробензола в процентах от теоретически возможного.

В результате бромирования порции бензола объёмом 17,73 мл при 80 °C (катализатор — FeBr₃) удалось получить 23,55 г бромбензола. Вычислите практический выход бромбензола от теоретически возможного. Плотность бензола 0,88 г/см³.

В результате хлорирования порции бензола объёмом 31,9 мл при 25 °C (катализатор — FeCl₃) удалось получить 36,45 г хлорбензола. Вычислите практический выход хлорбензола от теоретически возможного. Плотность бензола 0,88 г/см³.

В ходе каталитического хлорирования бензола могут образоваться побочные продукты — орто- и пара-дихлорбензолы. Вычислите массовую долю дихлорбензолов в смеси после реакции бензола массой 39 г с хлором объёмом 12,32 л (н. у.). Суммарный выход продуктов реакции условно примите равным 100%.

Из 1 т угля в процессе коксования образуется примерно 55 кг каменноугольной смолы, из которой перегонкой можно получить 0,9 кг бензола, 2,3 кг нафталина, 0,2 кг толуола, 45 г ксилолов (диметилбензолов). Вычислите, какова массовая доля бензола в каменноугольной смоле. Какая масса угля потребуется для получения 1 кг бензола из каменноугольной смолы?

При сгорании 13,8 г органического вещества в избытке кислорода образовался углекислый газ массой 46 г и вода массой 10,8 г. Плотность паров этого вещества по метану составляет 5,75. На гидрирование 1 моль этого соединения расходуется 3 моль водорода. Установите, о каком веществе идёт речь.

Продукты, полученные при сгорании углеводорода массой 31,8 г в избытке кислорода, пропустили через избыток известковой воды. Масса образовавшегося осадка составила 240 г. Продукты сгорания точно такой же порции углеводорода в избытке кислорода пропустили через трубку, заполненную оксидом фосфора(V). Их масса возросла на 27 г. Плотность паров углеводорода по водороду составляет 53. Углеводород не обесцвечивает бромную воду. Выведите молекулярную формулу углеводорода. Составьте формулы двух его изомеров и дайте им названия.

Вычислите молярную концентрацию метанола в его 20%-м (по массе) растворе. Плотность этого раствора равна 0,968 г/см³.

Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии металлического натрия массой 3,45 г с избытком абсолютного спирта (безводного этанола).

Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии кусочка натрия объёмом 2,5 см³ с избытком этанола. Плотность натрия — 0,97 г/см³.

Порцию трет-бутилового спирта (2-метилпропанол-2) массой 37 г обработали концентрированной бромоводородной кислотой при 20 °С. В результате реакции образовался монобромид массой 32,88 г. Вычислите практический выход трет-бутилбромида от теоретически возможного.

Смесь метанола и этанола массой 15,6 г обработали избытком натрия. В результате реакции образовался водород объёмом 4,48 л (н. у.). Вычислите массовые доли спиртов в исходной смеси.

Смесь пропанола-1 и метанола массой 13,6 г обработали избытком магния. В результате реакции образовался водород объёмом 3584 мл (н. у.). Вычислите массовые доли спиртов в исходной смеси.

На практике по органической химии студенту поручили синтез дибутилового эфира. Студент взял порцию бутилового спирта объёмом 62 мл. В результате синтеза ему удалось получить 32,47 мл эфира. Вычислите практический выход дибутилового эфира. Плотность бутанола-1 составляет 0,81 г/см³, а дибутилового эфира — 0,77 г/см³.

В лабораторных условиях в ходе дегидратации изопентилового спирта массой 50 г удаётся получить диизоамиловый эфир массой 25 г. Определите практический выход эфира в процентах от теоретически возможного и рассчитайте, какой объём изопентилового спирта потребуется для синтеза 30 мл эфира. Плотность диизопентилового эфира составляет 0,78 г/см³, а плотность изопентилового спирта — 0,81 г/см³.

Современным способом производства метанола является его синтез при давлении 7–10 МПа на цинк-медь-алюминиевом катализаторе. Установка для синтеза метанола производит примерно 400 000 т метанола в год. Практический выход метанола составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массу водорода и оксида углерода(II), которые потребуются для синтеза метанола за год.

При сгорании 12 г органического вещества образовался углекислый газ объёмом 13,44 л (н. у.) и вода массой 14,4 г. Пары этого вещества в 2 раза тяжелее этана. Найдите молекулярную формулу органического вещества, составьте структурные формулы его изомеров и назовите их.

При сгорании органического вещества массой 26,4 г образовалось 33,6 л (н. у.) углекислого газа и 32,4 г воды. Пары этого вещества в 2 раза тяжелее пропана. При окислении этого вещества раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты образуется альдегид. Найдите молекулярную формулу органического вещества, составьте структурные формулы его изомеров и назовите их.

Для установления состава порцию органического вещества массой 29,6 г сожгли. В результате реакции образовался углекислый газ объёмом 35,84 л (н. у.) и вода массой 36 г. Плотность паров этого вещества по метану составляла 4,63. При окислении этого вещества раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты образуется кетон. Какое вещество сожгли? Напишите его формулу.