Страница 57

Рассчитайте количество вещества оксида серы (VI) SO3, если известно, что количество атомов кислорода в нём составляет: а) 1 моль; б) 3 моль; в) 0,18 моль.

Сколько молей электронов содержится в одном моле: а) золота; б) хлорида натрия?

Общее число атомов на Земле примерно равно 6∙10^49. Сколько это молей?

Если взять один моль букв и разместить их в строчку, то чему будет равна её длина в световых годах? Считайте, что каждая буква занимает 1 см строки, скорость света равна 300 тыс. км/с, в одном году около 30 млн. секунд.

Молярная масса соединения углерода с водородом равна 16 г/моль. Определите формулу этого соединения.

Найдите простейшие формулы соединений, имеющих следующий массовый состав: а) 80% Cu, 20% O; б) 40% Cu, 40% O, 20% S; в) 35% N, 5% H, 60% O.

Сколько молекул и атомов содержится в 160 г жидкого кислорода?

Образец серной кислоты имеет массу 196 г. Рассчитайте количество вещества: а) серной кислоты; б) атомов серы; в) атомов водорода; г) атомов кислорода в этом образце.

В образце массой 2,8 г содержится 0,05 моль вещества. Найдите молярную массу.

В образце оксида азота массой 69 г содержится 1,5 моль вещества. Установите формулу оксида.

Определите формулу оксида серы, который содержит 40% серы по массе.

Рассчитайте массовые доли водорода в соединениях по их формулам: CH4, NH3, H2O, HF.

Установите простейшую формулу соединения водорода с кислородом, содержащего 5,88% водорода по массе. Попробуйте определить молекулярную формулу этого вещества, основываясь на валентностях водорода и кислорода.

Оксид трёхвалентного элемента содержит 47,1% кислорода по массе. Установите формулу оксида.

Составьте уравнение реакции сгорания аммиака NH3 в кислороде с образованием азота и воды. Сколько молей кислорода необходимо для сжигания 24 моль аммиака? Сколько молей каждого из продуктов реакции при этом образуется?

Сколько граммов угля сгорело, если при этом образовалось 22 г углекислого газа?

Сколько граммов серной кислоты и хлорида бария требуется для получения 4,66 г сульфата бария?

Сколько граммов оксида кальция необходимо взять для получения 18,5 г гашёной извести (гидроксида кальция)?

Определите массу соды (карбоната натрия), необходимую для реакции с 4,9 г серной кислоты.

Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие реакции: а) 2Mg + O2 = 2MgO; б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑; в) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑. Рассчитайте массы образовавшихся соединений магния.