Страница 61

Рассчитайте мольные и массовые доли элементов, входящих в состав красного железняка Fe2O3, сернистого газа SO2, известняка CaCO3.

В формуле соединения мольная доля кремния равна 1/3, а мольная доля кислорода – 2/3. Составьте формулу соединения. Рассчитайте массовые доли элементов в этом соединении.

Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 0,125. Определите формулу водородного соединения.

Какую массу гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 250 г 5%-го раствора?

Сколько граммов соли можно получить при выпаривании 200 г 10%-го раствора сульфата калия?

Кристаллогидрат сульфата кальция содержит 23,3% кальция по массе. Определите формулу кристаллогидрата.

Какую массу имеет 1 моль аммиака NH3, 2 моль серной кислоты H2SO4, 0,3 моль карбоната натрия Na2CO3?

Сколько молекул содержится в одном стакане воды (масса воды в стакане 200 г)?

Чему равен молярный объём газа при н. у.? Какой объём занимают при нормальных условиях 2 моль кислорода O2, 1 г водорода H2?

В результате реакции водорода с кислородом получили 9 г воды. Определите объём водорода при н. у.

Сколько граммов оксида алюминия образуется при сжигании 5,4 г алюминиевой пудры в кислороде?

Какой объём углекислого газа (при н. у.) образуется при обжиге 150 г известняка CaCO3?

Определите массу алюминия, необходимого для получения 10 л водорода при взаимодействии с серной кислотой. Объём водорода измерен при н. у.

Какая масса сульфида меди (II) образуется в виде осадка при пропускании сероводорода через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II)?

На хлорирование алюминия было затрачено 11,2 л хлора (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию.

При освещении фтор реагирует с инертным газом ксеноном с образованием фторида ксенона (II) XeF2. Напишите уравнение реакции. Сколько граммов фторида ксенона (II) можно получить из 11,2 л (н. у.) ксенона Xe, если выход продукта реакции составляет 20% от теоретически возможного?

Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании: а) 10 моль; б) 10 г; в) 10 л (н. у.) аммиака.

Теплота сгорания угля равна 393,5 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг угля. Какой объём углекислого газа (н. у.) образовался, если при сгорании угля выделилось 157,4 кДж теплоты?

На разложение 19,7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27,2 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.

Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании 1 м3 (н. у.) природного газа, содержащего 90% метана CH4, 8% этана C2H6 и 2% пропана C3H8 (по объёму). Теплоты сгорания метана, этана и пропана равны соответственно 802, 1428 и 2045 кДж/моль.