Страница 15

Дано 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2. Вычислите массу вещества, которое получается при выпаривании этого раствора.

К 200 г раствора, массовая доля вещества в котором 0,3, добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

Рассчитайте массу 5,5 л раствора серной кислоты, если плотность такого раствора при 20°C равна 1,06 г/мл.

Рассчитайте плотность раствора соляной кислоты, если 560 г такого раствора занимают объём 500 мл.

В 325 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна 1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%.

По уравнению реакции 2Al + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.

Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).

Определите относительную плотность оксида азота (II) по воздуху.

Сгорело 6 кг угля С. Вычислите объём образовавшегося оксида углерода (IV) (н. у.).

При взаимодействии хлора с водородом образовалось 0,25 моль хлороводорода. Вычислите объём хлора, вступившего в реакцию (н. у.).

Вычислите, какой объём кислорода потребуется для сжигания 10 м3 этана C2H6 (н. у.).

Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3:0,8.

Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.

Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4; б) Fe(OH)3; в) FeSO4; г) FeO; д) Fe2O3.

К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).

Выведите химическую формулу соединения, в состав которого входят 3,95 массовой части химического элемента селена (Ar(Se)) = 79) и 0,1 массовой части водорода.

В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.

Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.

При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.

Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода? Термохимическое уравнение реакции: 2H2(г.) + O2(г.) = 2H2O(г.) + 484 кДж.